鋅跟鹽酸反應，銅不跟鹽酸反應．當把鋅片、銅片插入鹽酸并用導線連接起來，就形成了原電池，這是眾所周知的．那么，銅和銀都不跟鹽酸反應，銅和銀在鹽酸里能不能形成原電池呢？

  如果用導線把銅片、電流計（mA）、銀片依次串聯起來．再把銅片、銀片插入鹽酸溶液中，這時電流計的指針發生了偏轉．

  電流計的指針發生了偏轉，說明有電流通過．原電池是把化學能變成電能的裝置，因而銅片、銀片在鹽酸里發生了原電池反應．這種原電池反應是怎樣發生的呢？

  我們知道鐵跟水在常溫下也是不起反應的，但鋼鐵在常溫下確是與水反應的（電化腐蝕）．這是因為發生了原電池反應，也就是在形成原電池的條件下，鐵與水在常溫下可以發生反應．反應的形成可以作如下解釋：

  水中溶有O2，Fe和Fe2+、O2與OH-形成了兩個半電池．

  Fe2+/Fe標準電極電位-0.409圖片

  O2/OH-標準電極電位+0.401圖片

  兩個半電池的電位一高一低，就能構成原電池．電位低的為原電池的負極、電位高的為正極．O2/OH-要有依托，鋼鐵中的碳（石墨狀）就是它的依托．因而，鐵為負極、碳為正極，水膜是電解質溶液．

  負極：Fe Fe-2e=Fe2+

  正極：碳O2+2H2O+4e=4OH-

  總反應式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

  鋼鐵的吸氧腐蝕就是這樣的．

  對銅、銀在鹽酸溶液中形成的原電池，可作如下解釋：

  在鹽酸中溶有氧氣．

  Cu2+/Cu標準電極電位+0.3402圖片

  O2/OH-標準電極電位+0.401圖片

  這兩個半電池有電位差，因而能形成原電池．O2/OH-半電池在銀片上發生．

  負極：（Cu）Cu-2e=Cu2+

  正極：（Ag）O2+2H2O+4e=4OH-

  總反應式：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2

  Cu(OH)2又被鹽酸溶解，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

  因而，銅、銀在鹽酸里的原電池反應發生后，鹽酸溶液就溶入了Cu2+離子．

  [實驗二]：把實驗一的裝置放置數小時，觀察溶液的顏色，并取出作電解質溶液的鹽酸少許，加入試管里再加入飽和硫化鈉溶液．

  這時的鹽酸已略顯綠色．當加入飽和硫化鈉溶液后有黑色不溶物產生．這是因為Cu2++S2-=CuS↓

  綜上可知，用導體連接起來的銅和銀在鹽酸里能夠發生原電池反應．即使在水和其它電解質溶液里，只要溶有氧氣也是可以發生原電池反應的．